在合成塔前，气体的平均分子量=0。5536*22。4=12。4。 则N2/H2=2/3 既N2和H2的摩尔比是2/3， 在合成塔出来的气体，平均分子量=0。693*22。4=15。52 设原来有1mol气体，则N2是0。4mol，H2受0。
6mol，按质量守恒定律， 反应后气体的物质的量=12。4/15。52=0。8mol，气体的物质的量减少了0。2mol，按反应关系 N2 +3H2 = 2NH3 Δn 1 3 2 2 x 0。
2mol x=0。1mol ， N2的转化率α=0。1mol/0。4mol *100% =25% 答：这工厂合成氨中N2的转化率是25%，（顺便说明的是H2的转化率是50%，大于N2的转化率，是因为，N2/H2=2/3，而在他们是/3时，他们转化率是一样的，可见，增加N2的量，提高了，H2的转化率，但在实际生产上，是没有这种情况的，这不利于合成氨的连续生产，在合成氨中，N2和H2的量一定要按N2/H2 =1/3的投入运转的。
本题无意义） 。
解：反应前混合气体的平均相对分子质量为：0。5536*22。4=12。4 根据“十字交叉法”得出氮气与氢气的分子个数比为：10。4：15。6 设n(N2)=10。4mol,n(H2)=15。6mol平衡时氮气的转化率为X -------N2 +---3H2--------=------2NH3 反应前：10。
4---15。6---------------0 反应：10。4X----3*10。4X---------2*10。4X 平衡时：10。4（1-X）--15。6-3*10。4 X---2*10。4X 平衡时混合气体物质的量为：10。4-10。
4X+15。6-3*10。4X+2*10。4X=26-20。8X(mol) 平衡时混合气体的相对分子质量为：0。693*22。4=15。5 由于平衡时质量等于原混合气体的质量。则： (10。4*28+15。6*2）/(26-20。8X)=15。
5 解得：X=25% 。
答：我们先计算N2和H2的物质的量的比值, 求H2\混合气体的平均分子量.M=d*22.4=12.4.再计算它们的分子数比 N2:H2=2:3.设原来气体是1mol...详情>>
