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２０．超细氮化铝粉末被广泛用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Ａｌ２Ｏ３＋Ｎ２＋３Ｃ高温２ＡｌＮ＋３ＣＯ，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验： （１）称取１０．００ｇ样品，将其加入过量的ＮａＯＨ浓溶液中共热并蒸干，ＡｌＮ跟ＮａＯＨ溶液反应生成ＮａＡｌＯ２，并放出氨气３．３６Ｌ（标准状况）． ①上述反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿． ②该样品中ＡｌＮ的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿． （２）另取１０．００ｇ样品置于反应器中，通入２．０１６Ｌ（标准状况）Ｏ２，在高温下充分反应后测得气体的密度为１．３４ｇ·Ｌ－１（已折算成标准状况，ＡｌＮ不和Ｏ２反应）．该样品中含杂质炭＿＿＿＿＿＿＿＿＿ｇ．
（1）Al2O3+AlN+3NaOH=（加热）3NaAlO2+NH3↑ 由于1molAlN生成1mol氨气，因此可由氨气mol数来计算 m(AlN)=3.36/22.4*(27+14)=6.15g 质量分数为6.15/10*100%=61.5% （2）反应后气体质量为：2.016*1.34=2.70144g 若气体全部为02，则质量应为:2.016/22.4*32=2.88g 若气体全部为CO2，则质量应为：2.016/22.4*44=3.96g 若气体全部为CO，则质量应为：2.016/22.4*28=2.52g 由此可见，气体应为CO与CO2的混合气体 由此可知，1mol气体中含1mol C元素，因此可求出杂质炭质量为： 2.016/22.4*12=1.08g
答：椭圆长轴的两个顶点为A1（-5，0）A（5，0），F1（-4，0） F2（4，0）为椭圆的两个焦点，O为坐标原点,过线段OA上异于O、A的任一点K作OA的垂线，...详情>>
