化学酸碱滴定综合题
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，若用甲基橙作指示剂，则 达到终点时，下列判断中正确的是（ ）A：氢氧化钠过量 B：氢氧化钠不足 C：测定结果偏高 D：测定结果误差较小 。 是选B还是选B，D？为什么请回答
因为甲基橙的变色范围是3.1－4.4，所以当甲基橙变色时，溶液仍是酸性，也就是说溶液中的盐酸并未完全中和，即氢氧化钠不足。D的选项不好说正确与否，说误差较小，是不是要和使用另外一种指示剂时的情况做比较，但题中未说明，所以不好说D是正确的。
甲基橙的变色范围偏酸性，因此，终点时是酸性环境，也就是说，氢氧化钠不足
我们在进行中和滴定的计算是，请你始终把握（假设用Ca代表酸的浓度，Va代表酸的体积，Cb代表碱的浓度，Vb代表碱的体积）Ca*Va=Cb*Vb,那么Ca=Cb*Vb/Va，在本题中的甲基橙作指示剂，其变色范围为3.1-4.4。也就是说当红色变为橙色时还是酸性，变量只有Vb，所用的碱的体积变小，则结果偏小。答案D。
这和视觉误差和人对颜色的变化的判断的知觉有关，一般情况，人对由弱到强的信号变化较敏锐，而由强到弱的微小变化，知觉较迟钝，如在暗处，可敏锐地观察的微小的光线的增加，而在强光下，若光线在慢慢地减弱，人的反应就不敏锐。所以，在酸性条件，既在盐酸中，加甲基橙，颜色是红色的，在滴加碱时，颜色由红变成橙色是由深变浅，人们对这滴定终点的判断就会产生迟误，所以就使碱的量增多，而用酚酞做指示剂，在盐酸中，不显色，在滴加碱时，酚酞在碱过量时，就显红色，这是由弱到强的信号变化，既在溶液由无色突然显微红色时，就会感觉到，而这时，碱的量仅仅是过量了一滴或半滴，其误差在允许的范围内。
所以，对于本题来讲，误差就大了，所以选 C。 在有盐酸滴氢氧化钠时，用甲基橙做指示剂，颜色是由黄变成橙色，这是颜色由浅变深的变化，人判断滴定终点就准确，误差小。要知到滴定终点和等化学计量点，在滴定实验中，往往是不重合的，在盐酸-氢氧化钠的滴定过程中，溶液的pH在等化学计量点附近有很大的跃迁，pH从4-10，既在差一滴NaOH溶液时，溶液呈酸性，溶液pH在3-4，但再加一滴NaOH时，溶液就呈碱性，pH就大于7，在8-9之间，恰好是酚酞的显色范围，而NaOH最多过量了一滴，其滴定误差是，1/400，既0。
25%。这是按NaOH用量20mL，1mL溶液20滴，计算的。
答：在高中阶段不行，但是到了大学阶段怎么滴都行。 至于在高中阶段为什么不行，我以的化学老师说，是为了防止出现除不尽的情况。c(NaOH)＝c(HCl)V(HCl(a...详情>>
