化?W鹽?水解與離子?舛惹蠼?
鹽酸與氨水的物質的量?舛认嗟龋叩润w積混合，?t鹽酸與氨水完全反?傻柠}是??酸弱碱鹽，其溶液中?存在著以下水解平衡：NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+，?t溶液中離子?舛汝P?S是：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] Cl-?舛茸畲笪铱梢岳斫猓琌H-?舛茸钚《伎梢岳斫猓荖H4+與H+怎?颖容^？我的想法是NH4+與OH-結合成NH3·H2O，NH4+?舛炔皇潜菻+小?幔?
盐酸和氨水的反应的离子方程式可以表示如下 H+ + NH3 =NH4+ ,其反应基本是比较完全的，在反应中可以不考虑水合氨NH3.H2O的关系，这样在分析问题是，可以认为NH4的物质的量就是氨的物质的量，按题目关系，NH4+的浓度应是NH3的一半，因为溶液体积是氨水的2倍了，，不考虑水解，氢离子的浓度可以忽略不计，它和OH-一样，是10的—7次方，很小的数，但由于NH4+的水解，破坏了水的电离平衡，使二者浓度不等，从而使氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈酸性，但仅仅是一小部分铵根的水解且是可逆的反应，浓度比铵根小得多的，一般铵根的减小量是忽略不计的，而氢离子的变化量则是必须考虑的。
答：舛 拼音： chuǎn, 笔划： 6 部首： 夕 五笔输入法： qahh 基本解释： -------------------------------------...详情>>
答：2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析详情>>
