由水电离出的c(OH-)是多少?
pH=2的水溶液中,由水电离出的c(OH-)是多少?考不考虑弱碱阳离子结合的OH-?
pH=2的水溶液中,由水电离出的c(OH-)是多少?考不考虑弱碱阳离子结合的OH-? 1.pH=2的水溶液中,水溶液呈现酸性,此时弱碱阳离子不会结合OH-。 2。计算: 25度时 pKw=14 即[H+]*[OH-]=10 -14 pH=2 [OH-]=10 -12(mol/L)即水电离出来的OH-
有两个答案: 1。若是酸溶液 ,水电离出的OH-的浓度是10^-12 mol/L. 2.若是 弱碱盐溶液,H+就是水电离出的,水电离出的H+的浓度是10^-2 mol/L .
在25度时 pKw=14 即[H+]*[OH-]=10-14 所以 pH=2 [OH-]=10-12mol*L-1