高一化学的一个“小问题”问了15天了，竟然没人能答清楚？
高一化学的一个“小问题”问了15天了，竟然没人能答清楚？高手请进高一化学原电池活泼金属的电势高低 我们老师说锌铜的原电池(电解质溶液是H2SO4），|“锌的金属性活泼，因此锌的电势低；铜不活泼，电势高”. 问题：如果是这样，“电场线从电势高指向电势低”说明电场线是从铜指向锌，但是铜虽然为“正极”，但是带负电。电场线怎么会从负电荷（铜得电子，带负电荷）出发，指向带正电荷的锌（因失去电子带正电）。 这个与“电场线从正电荷出发，指向负电荷”完全矛盾了。
这个不是电池内外部电场方向的问题。关键在于，说“锌带正电”是完全错误的，楼主忽略了电效应是化学反应造成的，没有化学反应，锌怎么会无缘无故把电子转移到铜上？发生的反应是：锌上面的原子以Zn2+离子的形式脱离本体，溶入硫酸中。那从锌原子到锌离子，抛掉的两个电子在哪？其实还在锌本体上。每个锌离子的脱离，恰恰造成锌本体剩余了2个电子，许多锌离子脱离，锌上就会剩余许多电子，锌才是电子过多，带负电的部分。 只不过锌多余的电子通过外接导线转移到了铜上，在铜一侧同氢离子结合生成氢气。铜也许会带负电，但这是锌施加过来的，且这些电子还在不断转移给氢离子，表明即使铜带负电，它负的程度也比锌更小，负得更小的当然是正极，负得更多的当然是负极。
电子多的地方为负，少的地方为正，正极电子其实是在电池内部跑向负极，所以正极电子少，为正。 所以说刚买的电池，电子都在正极，你使用了之后，电池失效，为什么失效，就是产生化学反应，电子都流向了负极。至于怎么流的，就是老师讲的，什么氧化什么的
"霸气"： 这里面是化学和物理两个学科的知识，你在理解上想把二者统一起来。你非常主动的愿意学习，并且不是肤浅记忆，而是要融汇贯通。非常可贵。 我们老师说锌铜的原电池(电解质溶液是H2SO4），“锌的金属性活泼，因此锌的电势低；铜不活泼，电势高”。
——解释： 原电池正负极的判断：Zn|H2SO4|Cu 中 ，负极（活泼金属）：锌极 ，正极： 铜极 原电池电极判断方法是判断电极材料中金属的活泼性。活泼金属作负极（负极电势低，正极电势高）。 Orion 说的都正确——说“锌带正电”是完全错误的， 电场线从负电荷出发，指向负电荷，怎么说都说不通。
——解释： 电势的高低是相对的，象数学上的负数也可以比较大小。均带负电也可能存在电势差，在原电池中就是这样。Orion 说的正确 内电路电荷移动的原因是因为存在氧化还原反应。 在电解质溶液中不存在单个电子，只能是阴阳离子去移动。内电路的电解质溶液中的阳离子（如硫酸中的氢离子）到铜板上得电子（为什么？锌板上有电子，但锌失电子后变为锌离子从锌板上下来，氢离子几乎难“挤”进去，而铜板上通过外电路大量电子可以流过去，铜板周围有大量氢离子，；因此氢离子在铜板反应更容易）。
阳离子向正极移动。铜板周围阳离子反应不断的减少，阳离子（包括锌离子）不断的移动过去补充。 电池的电极不是点电荷，电池内离子的移动是因为浓度差。是自发的主动的化学反应（是“能”量的“源”泉 ），不是被动的从电势高向电势低移动。 总结： 1。
原电池两极不是点电荷，不用分析电场线。 2。 原电池内部离子的移动不是电荷在电场中的运动，不能用电力线来解释。是化学反应，用原电池反应原理解释。 。
Zn的金属性活泼在负极失去电子电子通过电解质溶液到达正极是 Cu 得到电子，所以电子从负极到正极，电流从正极流向负极。
这和发电机的内外电路的电流流向一样，在“外电路”，正电荷从高电位流向低电位；而在“内电路”，正电荷从低电位流向高电位——不然的话，还怎么能叫“电池”或“发电机” ？
电池内部的电场线不遵循你说的那个原则。
电池外部电场线从正极指向负极，电池内部电场线从负极指向正极，这样构成一个回路，原电池属电池内部
电场线从电势高指向电势低，电场线从正电荷出发，指向负电荷，只是指电池外部的电场线，你说的那一部分电场线，属于电池内部的电场线，电池内部电场线不遵循这个规则。
化学老师没来灌水,所以没人回答这是很正常的,小朋友,再等等吧.
答：1 △ H2+S—H2S 这个反应到底是不是可逆反应，怎样看出？ 我认为：H2+S—-△--H2S ，在加热条件下是一个可逆反应，因为，H2S =300度==H...详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
答：通过简单的化学反应现象引入详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
