化学
两份不同的浓度的NaOH溶液各500ml。分别吸收1120ml（标况）SO2气体，反应后溶液中分别含有5.75克和7.10克溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。 我第二份算下来有两解不知对不对 这题我们班上还没人对呵
根据SO2为1120ml，则其物质的量为0.05mol 如果SO2刚好转化为Na2SO3时，按mol比有：NaOH为0.1mol， 所生成的Na2SO3的质量为6.3g，即大于第一份溶液溶质的质量，小于第二份溶质的质量 所以第一份溶液中NaOH不足，第二份溶液中NaOH质量过量。 设第一份溶液NaOH物质的量为x，则有：126*x/2+(0.05-x/2)*82=5.75g 所以x=0.075mol，即第一份溶液中NaOH物质的量浓度为0.075/0.5=0.15mol/L; 设第二份溶液中NaOH的物质的量为y 则有0.05*126+（y-0.05*2）*40=7.10 所以y=0.12mol 所以第二份溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.12/0.5=0.24mol/L 即第一份、第二份溶液中NaOH的物质的量浓度分别为0.15mol/L,0.24mol/L
问：化学题物质的量浓度是指（），单位（）。物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系（）。
答：物质的量浓度是指（单位体积内溶质物质的量的多少），单位（mol/L）。物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系（溶质的物质的量=物质的量浓度乘溶液体积）。详情>>
