【好的加分】高二化学 关于盐类混合溶液中的水解电离问题
在盐类水解中，会有电离和水解的存在。 那么请问，什么时候电离大于水解？ 什么时候水解大于电离？ 如何判断，判断的原则是什么？ 注意是在混合溶液中，比如氯化铵和氨水的混合，是电离大于水解。不过这是为什么？ 看物质溶于水后的酸碱性的方法我会了，要的是其他的判断方法 有的人说要背几个常用的，是哪几个，帮帮忙列举出来吧 我才高二，不要写高中没学的什么公式
这要看酸碱的强弱程度，强酸强碱盐基本不水解。弱酸弱碱盐其水解的程度与酸碱性程负相关，相对强度越强水解越弱。当弱酸弱碱有一半电离的时候，其和其盐的混合液水解和电解相等。事实上大多数弱酸弱碱达不到这个强度，故混合液通常显弱酸弱碱的PH环境。这里列举几个觉的例子：醋酸的电离比其盐的水解强，亚硫酸，氢氟酸，碳酸，磷酸，氨的电离一样（相对盐为正盐）；硫化氢，氰酸的电离是小于其盐消解的。
酸式盐同时存在电离和水解，情况比较复杂，记忆常见的几种物质就行了：碳酸氢钠，磷酸氢二钠，硫化氢钠水解大于电离，水溶液呈碱性；磷酸二氢钠，亚硫酸氢钠电离大于水解呈酸性；硫酸氢钠完全电离不水解。
酸碱的绝对强弱以后学习会有实验数据提供，不过你现在的学习只能通过经验来判断了。
答：在中学阶段，要掌握的电离大于水解的酸式盐只有三个：硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐，另外还有草酸氢盐也是电离大于水解。 其它的基本上都是水解大于电离。详情>>
答：2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析详情>>
问：科学浙江教育出版社九年级上要记的酸化学式是什么注明发生现象
答：烃不可能与Na2CO3反应! Na2CO3于醋酸的化学反应方程式: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2详情>>
