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一,元素X,Y组成甲,乙两种化合物,甲中X质量占14/17,乙中X质量占7/8,求两种化合物的化学式? 二,海水中Na+的质量分数为1.42%,若全部以NaCl计算,求海水中NaCl的质量分数? 谢谢各位,给偶个详细的解题过程,还有解题思路,拜托!拜托!
1 X,Y两元素组成的化合物甲和乙中X的质量分数分别是14/17和7/8, 则很容易知道X,Y 分别是N和H,因为从质量分数可以知道Y的原子量比X要小的多,按质量分数很容易分析X是14,则Y应该是H,没有原子量是3的 常见元素,所以甲就是NH3 ,按此继续分析,乙N和H的原子个数比就应该是1:2,分子式是N2H4,结构式H2N-NH2,叫联氨。
又叫肼。实际这样的化合物还有N2H2的 ,结构为H-N=N-H的物质。 下面解答一下第二题: 我们假设海水中只有食盐一种溶质,我们知道,若有23gNa ,就必然对应存在35。5g的Cl,也就是食盐的质量就是58。5g,在100g海水中有1。
42g的Na,则食盐的质量就是[58。5/23]*1。42=3。611g。 看来题目的原来答案可能是不对的,我们可以这样想,若,Na的质量分数是2。3%,则可以很快得到NaCl的质量分数是5。85%,可是Na的质量分数是1。42%,则可以知道答案是不对的。
1) 14/17↔14/(14+3)↔N/NH3↔NH3, 7/8=14/16↔N/O↔NO. 2) 取100克海水计:Na+↔NaCl, 23.......58.5 1.42......X X=3.607 海水中NaCl的质量分数是3.61%.
答:N2H4 别名 联氨,可溶于水、醇、氨、胺。N2H4是一种无色的高度吸湿性的可燃液体,在N2H4中N原子的孤电子对可以同H结合而显碱性,但其碱性不如NH3强,N...详情>>