化学题
在标准状况下,将224LHCl气体溶于635ml(ρ=1.00g·cm-3)的水中,所得盐酸的密度为1.20g·cm-3.试求: (1)该盐酸的物质的量浓度. (2)标准状况下,取这样盐酸100ml,与足量的NaHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量Na2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克?
224LHCl n=224/22.4=10mol v=（36.5×10+635×1.00）÷1.20=1000/1.2ml=1/1.2L (1)该盐酸的物质的量浓度10÷（1/1.2）=12mol/L H+＋HCO3-＝H2O＋CO2 盐酸100ml 12×0.1=1.2mol 与足量的NaHCO3溶液反应后,放出1.2molCO2，1.2×22.4=26.88L 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 △m －－－－2－－－－－－－－88－32＝56 －－－－1.2mol－－－－－－－m m＝33.6g 容器内固体增重33.6克。
答：理科最忌怕思考，楼主有耐心把那么长的题目打出来，为什么不花些时间去琢磨其中的关系呢。这种题基本不用去多做，只记住三个公式的关系即可： m%=m/m总 c=n/V...详情>>
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