人家问酸性，怎么都扯到氧化性上面了 一般判断酸性强弱是看酸式电离的电离常数，常数越大，酸性越强。在水溶液中，盐酸、硝酸和硫酸的第一级电离都是完全的，没有电离常数，即酸性一样强，无法比较。但若是在酸性较强的溶剂中，如无水硫酸，由于溶剂夺取质子的能力较弱，他们间酸性的差别可能会体现出来，这叫做区分效应。具体需要查书才知道。反正在水溶液中，他们的酸性没有差别。
不好说。 因为它们的原理不同。 盐酸和硫酸的酸性原理均是氢离子在反应之后被还原为氢气；硝酸则是利用＋5价的氮的强氧化性。
我只知道硫酸的酸性强于硝酸，因为若将硫酸和硝酸混合，硫酸将给出质子，硝酸接受质子形成硝翁（音）离子（酸性即给出质子的能力）。至于水溶液中三种酸都完全电离是因为水的碱性（接受质子的能力）较强，不能区分比它强得多的酸的酸性，即拉平效应。
如果说酸的强弱，它们的浓度如果差不多酸性是一样的强。一般不讨论他们酸性的强弱 如果说氧化性则是硝酸大于硫酸，盐酸一般没有氧化性
能共存，不好推断。 存在：H2SO4+NaCl=加热=NaHSO4+HCl[高沸点酸制低沸点酸]，同理也可制HNO3。但不说明H2SO4的酸性大于HCl和HNO3。 当然，H2SO4是二元酸，而且浓度能很大，所含的[H+]较多。 1楼说盐酸一般没有氧化性，应该是盐酸无强氧化性，[H+]的氧化性还是有的。
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