CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 111 44 20 m1 m2 根据Ca元素原子守恒，1molCaCO3得1molCaCl2,所以20g即0.2molCaCO3得0.2molCaCl2,即22.2g.这就是溶质 另外，根据质量守恒，溶液的质量为100+20再减去生成的二氧化碳的质量m2=8.8g, 生成溶液中溶质的质量分数 =(22.2/111.2)*100%=20.0%
100g某质量分数的盐酸跟20g碳酸钙粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数 设CaCL2质量为x,CO2为y CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 ~~~~~~~~111~~~~~~~~~ 44 20 ~~~~~~~~~~x ~~~~~~~~~~~y 100/20=111/x 100/20=44/y x=22.2g y=8.8g 22.2g(溶质)/100+20-8.8（所得溶液的总质量）=20%
设CaCL2质量为x,H2O为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 18
20 x y
100/20=111/x 100/20=18/y
x=22.2g y=3.6g
22.2g/(22.2g+3.6g)=86%
注:HCl溶液是混合物,分为HCl和水,所以不用它来计算.
首先，在这里我们认为碳酸钙是与盐酸中的氯化氢反应，近似认为Hcl是纯净物。 设hcl中含溶质Xg,生成氯化钙Yg,生成水Zg CaCO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 100 73 111 18 20 X Y Z 100/20=73/X=111/Y=18/Z X=14.6g Y=22.2g Z=3.6g 22.2/(73-14.6+3.6+22.2)*100%=26.4%
答：解答：分数单位“1”指什么？ 在分数中,单位“1”表示可平均分的任何事物。小到可分事物的 某一部分，大到有限的任何事物，都可看作单位“1”。但是，对 于无限多的...详情>>
