请帮我分析一道化学题，谢谢。
实验测知久贮的某NaOH固体中含有水的质量分数为3.5%，含Na2CO3为6.5%。若取质量为a的此样品加入含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中，完全反应后再加入含NaOH质量为c的NaOH溶液，恰好完全中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为（ ）
A. 1.3a B. 1.6b
C. 1.32a + 1.46c D. 1.39a + 1.46c
答案是C,我认为选BD.请帮我选出正确答案并写出解答过程，谢谢。
不管是Na2CO3还是NaOH与稀盐酸反应后的产物中都有NaCl 因此可以求出b的HCl中的氯元素的质量36。5b/37。5 设生成的NaCl的质量为X 则36。5X/(23+36。5)=36。5b/37。5 X=1。6b a的此样品中有6。
5%的Na2CO3与稀盐酸反应后的产物中有NaCl 反应前后Na的质量不变因此设有NaCl为Y 则(6。5a/100)*[23*2/(23*2+12+16*3)]=23Y/(23+36。5) Y= 0。073a a的此样品中还有90%的NaOH与稀盐酸反应后的产物中有NaCl c的NaOH与稀盐酸反应后的产物中也有NaCl 设有NaCl为Z 23(a*90/100+c)/(16+1+23)=23Z/(23+35。
5) Z=1。33875a+1。4875c 因此有NaCl的质量为0。073a+1。33875a+1。4875c=1。4a+1。49c 。
因为反应过程中稀盐酸过量，这是题目中的条件，后来说加NaOH完全中和残余的盐酸 所以最终溶液中只有NaCl这个溶质，而NaCl中的Cl-完全来自于稀盐酸，所以溶液蒸干时得到晶体质量就是NaCl的质量，也就是58.5*b/36.5=117*b/73=1.6b 其他做法都很愚蠢。呵呵
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl == NaCl + H2O 此反应最后产物NaCl Bg的盐酸中含氯B / 36.5 mol 根据氯守恒，氯化钠中氯全来自盐酸 58.5 x B/36.5 = 1.6B 就是这个答案吧
答：作者：匿名 编辑：丘风 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌...详情>>
问：有一氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为47.65%，这种氯化物是？
答：CH=CH-CH2-CL详情>>
