一道计算题求助~
向1L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶液,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少,求原溶液中Fe3+的物质的量浓度.
Al-Al(OH)3-3NaOH(1) x-----------3x Al-NaAlO2-4NaOH(2) x-----------4x Fe(OH)3---3NaOH(3) y---------3y 所以,当沉淀达到最大的时候,是1,3两个反应恰好完成 即3X+3Y=A 当沉淀不再减少的时候,是2.3两个反应恰好完成 即4X+3Y=B Y=B-A 浓度就是B-A摩尔每升. 看错了,X是B-A,楼下的答案是正确的.
设1L的AlCl3和FeCl3混合溶液中含AlCl3为X摩,FeCl3为Y摩 Al3+,Fe3+全部转化为沉淀为沉淀量达最大值。有 a=3X+3Y-----------------------(1) 再加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,知b-a摩氢氧化钠为溶解氢氧化铝 b-a=X--------------------------(2) 解(1)(2)得Y=4a/3-b(即原溶液中Fe3+的物质的量) 现溶液为1L 所以原溶液中Fe3+的物质的量浓度. 4a/3-b摩/升。
答:1.设c(Al3+)=x c(Fe3+)=y 根据以下方程 Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 Al(OH)3 ...详情>>
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