一道高二化学计算题
在50毫升b mol/L的AlCl3溶液中，加入50毫升a mol/L的NaOH溶液。 （1）a、b关系不同时，溶液中的沉淀量不同，填下表： a和b的关系 生成沉淀的质量（g） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （2）若b=1时，若要生成沉淀3.12克，则a值等于多少？
ALCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
0.05b 0.05a*3（0.15） 0.05
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +2H2O
0.01 0.05-0.04=0.01
当3a=b,完全反应 生成沉淀 Al(OH)3 0.05bmol
当3ab,即ALCl3完全反应，生成的 Al(OH)3 和过量的NaOH 反应生成 NaAlO2
生成沉淀 Al(OH)3 0.1b-0.15amol
（2）若b=1时，若要生成沉淀3.12克，则a值等于多少
Al(OH)3为0.04mol,ALCl3为0.05mol,据化学式，显然NaOH过量
见上 则a=0.4
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