化学计算题
氨氧化法可制得50%的硝酸，加脱水剂可进一步制备90%硝酸，两种产量的质量比m1: m2 =x（m1，m2分别为50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液质量），若以1.7t液氨为原料生产硝酸 （1） 推导出理论上所需要的水量(Yt)与质量比(x)的关系式：假定NH3的转化率为100%. （2） 根据推导出的关系式，求出只生产50%的硝酸所需水的质量和只生产90%的硝酸所需水的量(t)? （3） 质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少t?
解：4NH3 + 5O2→4NO + 6 H2O 2NO + O2 →2NO2 3NO2 + H2O→ NO + 2HNO3 得：NH3 + O2→HNO3 + H2O 17 63 18 1。7t 6。
3t 1。8t 既1。7t液氨理论上可生产6。3tHNO3，同时产生1。8t H2O (1) 倚题意可得 m1*50%+ m2 90%=6。3 {1} m1: m2=x {2} y= m1 *50%+ m2 (1-90%)-1。
8=(225x-99)/(50x+90) (2) 当只产生50%HNO3， m2 =0，m1 =12。6t y=12。6*50%-1。8=4。5t 当只生产90%HNO3， m1 =0，m2 =7t y=7*10%-1。8=-1。1t 即净生成水1。
1t (3) 当y=0时，进出水量保持平衡，即 (225x-99)/(50x+90)=0则x=99/225=11/25=0。44 此时NH3转化为(HNO3 + H2O)的混合物，其 总质量m=6。3+1。8=8。1t 。
答：用氨氧化法制取ＮＯ是工业制硝酸的第一步反应，在此反应中，如有６８Ｔ的氨被氧话，则电子转移多少ＭＯＬ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 17×4＝...详情>>
答：详情>>
