两道化学计算题
1.用含80%氧化铁的赤铁矿作原料，生产50t含4%杂质的生铁，理论上需多少吨赤铁矿？ 2.铁粉与铜粉的混合物7g,与过量的稀硫酸反应后，放出氢气0.2g，则混合物中铁的质量分数为多少
1)铁元素守衡.设理论上需X吨赤铁矿 Fe2O3-------------------------Fe 160----------------------------56 80%X---------------------------50（1-4%） X=171吨 2）铜粉不和稀硫酸反应.设铁为Y Fe-----------------------H2 56-----------------------2 Y------------------------0.2 Y=5.6克 铁质量分数为：5.6/7*100%=80%
答：１.在３０g5%的氢氧化钠溶液里，滴入三滴非台试液，试计算要加如多少克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色 设:计算要加X克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色 2Na...详情>>
问：有一氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为47.65%，这种氯化物是？
答：CH=CH-CH2-CL详情>>
