HNO3溶液与KOH溶液等摩中和：OH- + H+=H2O 硝酸溶液中H+的物质的量为：n=c*V=0.048*0.1=0.0048mol 氢氧化钾中OH-的物质的量为:n=c*V=0.012*0.4=0.0048mol 量溶液恰好中和,所以最终溶液显中性。
cccccccccccc
D.考不考虑水解都是D.
D如果不考虑水解
C吧
受人已鱼 不如授之以渔 我教你方法吧 写出化学式后 把数据带入（有效数据） 拿着两种反应物分别计算另一种反应物所需的质量 哪一个超出了对方所计算出的质量 那么溶液的酸碱性就由过量的一方决定 如果 其中数据没有过量 没有少量 就完全中和 第二个答案一定是错误的 这里面就没有呈弱酸性的物质 如果计算 其他三给大案中你轻而易举的就可以选择出正确的
完全中和，现中性
C强碱性
b
B
D呀!
D
D吧
C强碱性
答：选A 教你一个简单的做法：设S=20，正方形的边长=4，那么高=5。正方形的对角线长就等于四倍根号2，用它再*5就是20倍根号2，就是A。这种做法看起来麻烦。但...详情>>
答：详情>>
