一道简单的化学题目，路过的帮忙做下
在一定温度下，0.1MOL/L的某一元弱酸溶液中,未电离的分子数与已电离的分子数之比为25:1.此酸的电离度是多少?电离常数又是多少?溶液中的氢离子浓度是多少?
25个分子未电离，一个电离，所以原有26个分子，既其的电离度是 α（HA）=1/26 *100%=3。85% 。（按电离度的定义） K=α*α×0。1/1-α =0。0385*0。0385*0。1/0。9615=1。54*10（-4）（10的-4次方） c（H+）=c（HA）*α=0。1mol/L *0。0385=0。00385mol/L。
25个分子未电离，一个电离，所以原有26个分子，既其的电离度是 α（HA）=1/26 *100%=3。85% 。（按电离度的定义） K=α*α×0。1/1-α =0。0385*0。0385*0。1/0。9615=1。54*10（-4）（10的-4次方） c（H+）=c（HA）*α=0。1mol/L *0。0385=0。00385mol/L
在一定温度下，0.1MOL/L的某一元弱酸溶液中,未电离的分子数与已电离的分子数之比为25:1.此酸的电离度是多少? 1/25*100%=4% 电离常数又是多少? --------HA==========H+^+A- 起始：0.1-----------0---0 电离：0.1*4%-------0.1*4%----0.1*4% 平衡：0.1（1-4%）--0.1*4%----0.1*4% k=0.1*4%*0.1*4%/[0.1（1-4%）]==0.0016 溶液中的氢离子浓度是多少? ===0.1*4%=0.004mol/L
答：方程式2可能有错，是否是如下形式： 2NaR＇ + CO2+ H2O →2HR＇+Na2CO3 。 H2CO3是二元酸，若将HCO3- 也看成是酸，则酸性 H...详情>>
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