转化率问题
对于恒温恒容下的可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)达到平衡时浓度比恰为1:2:2,若再加入一定量的C,则A的转化率: (1)相当于增加生成物浓度,平衡逆移,转化率降低。 (2)相当于增大压强,平衡正移,转化率升高。 (3)由于转化率=参加反应的量÷平衡时剩余的量,而新平衡时A的量大于旧平衡时的量,转化率降低。 以上哪种解释是对的?若平衡时浓度比不为1:2:2 又将怎样?
选1.相当于增加生成物浓度,平衡逆移,转化率降低 2.的原因:增大压强的含义是,使所有的反应物和生成物的压强均增大,不仅仅是增大了c的。所以2错 3.转化率=参与反应的量/总的量,所以3错 个人意见:浓度比是否为1:2:2 和题目没有关系
答:答案为A.首先因为是恒温恒容,所以反应速率是定值,这个好求吧!再根据^C除以V等于所用的时间。详情>>
答:直接用PH计测定PH值,得H+浓度,即为HCL浓度,不过此浓度单位为mol/L,详情>>