同一周期内，从左到右（即由A至B），元素的金属性递减，非金属性递增。 同一主族里（注意：不包括副族），从上到下（即由A至C），元素的金属性递增，非金属性递减。 所以，金属性：A>B，C>A，因此，C>B。 至于，A与D的比较较为困难，结果是不太确定的。一般我们认为，A与D的金属性或非金属性是相近的，这被称作“对角线（相似）”原则（注意：这只是一个经验性的近似的原则）。如：Li与Mg（形成的卤盐都有一定共价性，都能与N2直接反应），Be与Al（都是两性金属），B与Si（都形成原子晶体）。得出这个结论的主要原因是对角线上的元素的原子半径相似，电负性相近，造成化学性质也体现一定的相同。
答：金属和非金属的主要区别在于金属原子易失去电子成为阳离子，而非金属原子则易得到电子生成阴离子。如果不考虑副族，在周期表中硼、硅、砷、砹和铝、锗、锑、钋之间划一条线...详情>>
答：详情>>
