化学
某实验室用下列溶质配置一种混合溶液，已知溶液中 [k+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[硫酸根离子]，则其溶质可能是（） A.KCl,Na2SO4 B.KCl,Na2SO4,NaCl C.K2SO4,Na2SO4,NaCl D.K2SO4,Na2SO4,KCl (希望有分析过程，谢谢啊）
1先看A,A中K离子跟CL相等,而NA离子的一半也等于SO4,所以可能. 2再看B,K离子跟CL离子永远也不可能相等,因为除了KCL还有NACL 3看C,如果K离子与CL离子相等,必须使K2SO4:NACl=1:2,于是可以假设溶液中有1个K2SO4,就有2个NACL,有1个Na2SO4就可能使NA离子的一半等于硫酸根离子,所以可能. 4D,D也是不可能的.所以选AC AAAAAAAAAAAAAAAAACCCCC
答案是: A 分析过程： 从题目中我们可以知道[k+]=[Cl-]，所以，D选项中不管按照什么比例，[k+]〉[Cl-]，因为[Cl-]只含在KCl中，多出来的K2SO4中的K就没有对应的Cl了。 同理，C选项中的[Na+]的数量就不是[硫酸根离子]的数量的2倍的关系了，因为多了K2SO4中的硫酸根离子]。 同样：B选项中选项中的[Na+]的数量就不是[硫酸根离子]的数量的2倍的关系，因为多了NaCl中的[Na+]了。 但是此题目中还有另外的选项，即：含有KCl,Na2SO4，NaCl，K2SO4，具体的你可以自己分析。 解这种题目的关键在于抓住所给的离子数之间的关系。本题中是相等及2倍关系。 希望我的解答能对你有所帮助。
可以把题目简化为[k+]=[Cl-],[Na+]=2*[硫酸根离子],又由中间的等号可以再简化为1个KCl,2个Na2SO4。接下来分析选项。A显而易见是可以的。B中Na2SO4,NaCl可以配成完整比例,多了一个KCl就不成比例了。C要使 :2,可以使K2SO4:Na2SO4:NaCl=1:1:2,也是成立的。D不能配出使 :2成立的3种物质的量的比。所以选AC。
答：如图，在三角形ABC中，AB=AC=10，BC=12，若有矩形PQMN内接与三角形ABC中，点P，N分别在AB,AC上,点Q,M在BC上，已知矩形面积为3分之7...详情>>
答：首先也是最重要的是语法，打好语法基础对高中学习是至关重要的，一定要记住。 第二，就是词汇量。不必刻意的去逼迫自己背单词，每天看看CCTV-10的＂希望英语杂志＂...详情>>
