因为你在除去KCl的同时可能会引入新的杂质,也就是钡离子,(因为只有加入过量的BaCl2才能完全除去SO4离子)因此需要继续滴加K2CO3,用碳酸根除去多余的钡离子,这样的话多出来的就是碳酸根(K离子本身是原溶液中的,所以不是杂质),之后再用HCl除去碳酸根,这样的话杂质除的会比较干净,而且不会引入新的杂质. 不知这个答案你是否满意.这只是我个人的想法,如有不对,也请其他的朋友给予更正!
溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为会生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．为了不带入更多杂质离子选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质KCl中有氯离子，所以氯离子不是杂质）．此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成ＣＯ２气体离开溶液体系，易于除去．）接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3加适量的稀盐酸，K2CO3＋２ＨＣＬ＝２ＫＣＬ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）
答：应该用BaCl2、HCl和K2CO3 先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，然后加入K2CO3溶液，以除去多余的BaCl2溶液。最后在溶液中加入过量的稀盐酸，...详情>>
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