计算题
1.将4g氢氧化钠固体溶于水，配成250mL溶液，从中取出10mL，加水稀释到100mL，这100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为多少？ 2.将10.5g镁、铝混合物投入200mL、6mol/L的盐酸中全部溶解，放出气体的体积在标准状况下为12.32L。求在所得溶液中至少加入多少毫升浓度为6mol/L 氢氧化钠溶液，才能使镁、铝两种元素以不同存在形式而分离开？ 请给出详细的解题过程，非常感谢！
1、10ml溶液含氢氧化钠物质的量为 4/40/250*10=0。004mol 100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为0。004/0。1=0。04mol/L 2、假设原混合物中镁质量为x克，生成气体a mol，根据金属与酸的反应 Mg + 2H+ ==H2 ↑+ Mg2+ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 24g 2mol 1mol 54g 6mol 3mol x m a 10。
5-x n 12。32/22。4-a 24/x=1/a 54/（10。5-x）=3/（12。32/22。4-a） 解得x=2。4g a=0。1mol Al的质量为10。5-2。4=8。1g， 同样可求得消耗盐酸量分别m=0。
2mol，n=0。9mol 溶液中剩余盐酸6*0。2-0。2-0。9=0。1mol 根据H+ + OH- =H2O 消耗NaOH0。1mol Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2 消耗NaOH0。2mol 2AL3+ + 12OH- ==3AlO2- +6H2O 消耗NaOH 5。
4 mol 所以至少需要5。7mol氢氧化钠 5。7/6*1000=950ml 至少加入950毫升浓度为6mol/L氢氧化钠溶液，才能使镁、铝两种元素以不同存在形式而分离开 。
