一道化学题
H2和CO的混合气20mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气10mL，则原混合气体中H2和CO的体积比为（ ）。 A 1：1 B 2：1 C 3：1 D 任意比
因该选择D 在燃烧时发生的反应是： 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 由上述反应我们可以看出，每分子H2和CO消耗的氧气的分子数是一样的都是2：1，所以因该选择D
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2006-03-15 19:45:13
问：化学H2和CO的混合气20mL，
答：2H2+O2===2H2O 2CO+O2==2CO2 两个反应气体的体积比均为2：1 所以，不管H2和CO以任何比例混合，在完全燃烧时，消耗相同条件下的氧气军委...详情>>
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答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
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