2H2+O2===2H2O 2CO+O2==2CO2 两个反应气体的体积比均为2：1 所以，不管H2和CO以任何比例混合，在完全燃烧时，消耗相同条件下的氧气军委10mL 所以选D 任意比
应该选D 方法一：因为反应中CO与O2的分子个数比2：1，而H2与O2反应的分子个数比也是2：1。所以不管CO与H2以什么样的比例混合，消耗的O2都是混合气的2分之1 即20mL的混合气体混合燃烧消耗O2的体积都是10mL。 方法二：如用未知数解也可得此结论： 设CO有x，H2有y，用去的O2的体积分别为1/2x和1/2y 所以1/2x+1/2y=1/2（x+y），x+y正好是原混合物的气体体积。没有解。即，x、y取任意值都可。
D 任意比 因为H2和CO与O2反应的分子个数比都是2：1
答：因该选择D 在燃烧时发生的反应是： 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 由上述反应我们可以看出，每分子H2和CO消耗的氧气的分子数是一样的都是2：1...详情>>
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
答：保修卡详情>>
