1g氢气的话物质的量就是0。5mol 因为氢气的摩尔质量是2g/mol 也就是说每2g氢气的物质的量是1mol 1。n=N/NA的意思：n代表物质的量 N代表该物质的分子个数 NA代表阿伏加德罗常数 具体的值6。02*10的23次方 单位是mol的-1次方 2。
n还是代表物质的量 m代表该物质的质量 M代表该物质的摩尔质量 摩尔质量的值在绝大多数情况下等于该物质1个分子的相对分子质量 我想你应该还没学的有多深 现在应该还接触不到不是这样的特殊情况 所以这句话现在对于你就是准确无误的！ 3。气体的摩尔体积要根据当时的温度和压强来计算 标准状况下（0摄氏度 101。
325KPa）气体是每摩尔体积22。4L 任何气体在同种情况（压强和温度）下相同的物质的量的气体体积相同 4。物质的量和溶液的关系。。这句话问的有点笼统 但是物质的量=溶液体积×溶液的物质的量浓度 这个公式是最常用的。
物质的量＝物质的质量/物质的摩尔质量 0.1克氢气的物质的量＝0.1克氢气/氢气的摩尔质量＝0.1/2＝0.05mol 电解水生成氢气和氧气。
是不是你写错题目啦？ 或者不是电解水，是电解酸性溶液吧 电解酸性溶液产生氢气的反应方程式是 H2O = H+ + OH- 0.1mol 0.1mol 0.1mol 2H+ = H2 0.1mol 0.05mol 氢气的质量= 0.05mol(氢气的物质的量）* 2g/mol(氢气的摩尔质量）= 0.1g 所以正确答案是：０.１克的氢气物质的量为0.05mol 电解水的电极反应式是2 H2O = 2 H2+ O2 0.1mol 0.1mol 产生的氢气是0.1mol,即0.2g 若硬要说是产生0.1g氢气的话，那就是0.1g / 2g/mol =0.05mol 0.1g是 氢气的质量，2g/mol是氢气的摩尔质量
1mol=2克 0.1克=0.05mol 电解1.8克水=0.1克H2？ 怎么可能呢？
答：化学反应前后物质的量前后是不守恒的，说详细一点，就是说等号左右两边各物质的物质的量之和是不相等的。只有质量是相等的。 你说H2是0.1mol×2/3，就是利用了...详情>>
答：招生广告哟！ 参加培训肯定有好处！详情>>
答：上海市教育考试院网址：详情>>
