高一化学离子共存问题
某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO4 2-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO4 2-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ （请写出分析过程，谢谢！）
答案显然是B 楼主，答案是这个么：） 首先呀，由题目可以知道某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3， 根据我们在高中所学的两个化学反应： Al（OH）3 + NaOH —— NaAlO2 + 2H2O H2SiO3 + 2NaOH —— Na2SiO3 + 2H2O 而生成的NaAlO2和 Na2SiO3正好满足题目所说的——都溶于水（确切地说， 是易溶于碱性溶液中）。
所以我们要做的就是在选项ABCD里都加入 “OH-”来表示是碱性环境。 以楼主的智慧答案自是不在话下： A中的HCO3-与OH-会反应生成H2O 和 CO3 2- C中的Mg2+ 会与OH-产生沉淀MgOH2 D中的Ag+ 会与OH-产生沉淀AgOH进而生成Ag2O黑色沉淀。
总的来说，此题是考察我在上面列的两个方程，对于楼主这样的高一学生来说 还并不是很常见吧？？希望楼主能记住这两个反应。 解释了半天……不知楼主看懂没|||：） 毕竟高三了，时间紧。。 希望楼下的各位高手能给出比我还好的答案， 多谢。
某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3,说明含有OH-。 OH-会与HCO3-、Mg2+、Ag+反应，因此排除A,C,D,得答案为B.
选B 因为既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3， 那说明此溶液一定是强碱溶液含有(OH-) 所以A中的HCO3- C中的H+、Mg2+ D中的Ag+ 不能大量存在~~
既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3,所以是碱性溶液,所以选B
某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，那么这种溶液是强碱溶液，也就是说这种溶液里有很多氢氧根。因为氢氧根会与HCO3-反应，所以A排除了。C也排除了，因为氢氧根会与H+反应生成水，氢氧根会与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。而D，Ag+与氢氧根不能共存，所以答案是B。
由条件,由于即能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3.则其中OH-离子大量共存 (OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H20,2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O) 则A中HCO3-,C中H+,D中Ag+均会和OH-反应.只能选B (HCO3-+OH-=H20+CO3-,H++OH-=H2O,Ag++OH-=AgOH(后面AgOH分解的方程式就不写了))
答：离子共存之一 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产...详情>>
答：你写对这个专业不敢兴趣详情>>
答：进学校后报请学校领导相关领导批准后才能转，各个学校对转专业的要求是不相同的，我没在福建农林大学呆过，不清楚这个学校具体是怎么弄的。总之你要到学校报到以后才能转。...详情>>
