初中化学题
某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，取该有机物3.2g，将其充分燃烧后，产物通入足量的石灰水中被完全吸收经过滤，得到10g沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了3.2g，原3.2g有机物中所含氧元素质量是多少？该有机物的化学式是什么？ 答案是1.6g，化学式是CH4O 需要详细解答，另外滤液的质量为什么减少了？
滤液的质量比原石灰水减少了3。2g，（3。2应是2g） 解： CO2 + Ca（OH）2====CaCO3 + H2O……质量减少 44g…………………… 100g …………100-44=56g x………………………10g……………………y 列方程 44：100=x：10g x==4。
4g …………100：56==10：y y==5。6g 说明有机物燃烧后生成了CO24。4g、H2O==5。6-2==3。6g 即有机化合物中含m（C）==12/44 *4。4=1。2g …………………含m（H）==2/18 *3。6=0。
4g …………………含m（O）==3。2-1。2-0。4==1。6g C：H：O==1。2/12：04/1：1。
6/16==1：4：1 分子式为CH4O 另:滤液的质量为什么减少了 因为进了44gCO2,却出了100gCaCO3 本题目还要考虑燃烧产物中有水气生成,是使溶液增加的 祝学习进步!!!!!!!!!!!! 。
某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，取该有机物3。2g，将其充分燃烧后，产物通入足量的石灰水中被完全吸收经过滤，得到10g沉淀物， (生成的10克沉淀是CaCO3，证明有机物生成的CO2是4。4克, 有机物所含的碳元素是1。2克) 滤液的质量比原石灰水减少了3。
2g， (Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O △) ~74~~~~~~~~44~~~~~~100~~~~~~~~~~~56 根据方程式每44克的CO2参加反应,溶液的质量应该减少56克 现在是4。4克的CO2参加反应,溶液的质量应该减少5。
6克,而实际减少是3。2克 证明有机物燃烧时还生成了水=5。6-3。2==2。4克 所以有机物中还有氢元素是2。4×2/18克 原3。2g有机物中所含氧元素质量是:3。2-C元素的-H元素的 该有机物的化学式是什么？ 算法就是这样了,这题目的数字好象有点问题。
溶液减少应该是2克,才是生成3,6克的水,氢原子才是4个,化学式才是CH40 。
答：某有机物的分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有苯环和碳碳叁键，则该分子中含有双键的数目为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 如果我没理解错的话，...详情>>
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