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离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
离子方程式的书写步骤：（以方程式一为例）
① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
② 拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
③ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[问题]：“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正 确 吗？
[改正]：Fe +2Fe3+ =3Fe2+
[总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该拆写成离子形式的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。
c、可溶性盐：请课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
。
记住就可以了！ 1、在金属活动性表中，只有：K、Ca、Na，其余的为弱减； 2、周期表中，第一和第二主族元素的金属氢氧化物为强碱。
判断一物质是否是强碱或弱碱的方法有： 1，从元素所在周期表上的位置，在中学，主要讨论主族元素，碱金属，（除Li，）和碱土元素（除Be和Mg）的氢氧化物是强碱，其他金属元素的的氢氧化物都是弱碱。 2。从金属活动顺序表上分析，Mg（含Mg）以后的金属的氢氧化物是弱碱。
3。从溶解性，可溶的是强碱，氨水是一例外，不溶的是弱碱。 4。从对应强酸盐溶液的pH，pH小于7的是弱碱。但这判断的依据有局限，既严谨性。如NaCl的pH=7，所以NaOH是强碱，但Na2SO4的pH大于7，是由于SO4^2-的水解,既在用硫酸盐时,有一定干扰。
5。从氢氧化物的热稳定性上分析,不稳定的是弱减。但氢氧化镁的稳定性较好。 6。最主要的是看它的电离度,通过测定其一定浓度溶液的pH,在未知浓度时,先测定溶液的pH1,再将溶液稀释10倍后,再测稀释后溶液的pH2,pH1 -pH2=1,则该碱是强碱,若小于1,则是弱碱。
记忆！！高中强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 CsOH RbOH
在水种完全电离的就是强碱,部分电离的就是弱碱.没必要去记去背,要时还没学,证明你现在知道的那几个强碱够用了,电离等学了就都会懂了,化学不是靠背的,强碱强酸都要背还是理科吗......
如果你是高中生~强碱就4个 KOH CA(OH)2 NAOH BA(OH)2 高考就这4个~
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