一道化学题
有一种含杂质的Fe,杂质为Mg、Al、Zn中的两种,取2.8克这种样品与足量稀硫酸反应,得到0.1克氢气,则Fe中一定含______和______.
杂质为镁和锌,不可能为铝 因为铝和铁想同质量产生的氢气是一样多的,所以有两种杂质的话就一定没有了 然后镁和锌相同质量的话一个产生的氢气比铁多,一个比铁少 所以就是这两种混合起来的
你先通过0。1克氢气和2。8克质量算出混合物的原子量为56,也是铁的分子量,即全部为铁时只生成0。1克氢气。而题目明确说有2种杂质,所以不可能同时为镁和铝。而且相同质量的铝与铁产生的氢气也同样多,故不会含铝,只能含镁和锌。
锌一定有,镁铝两着有其一。 含杂质的铁2.8克,生成0.1克氢气。则混合物的平均分子量为56,那么杂质中有一种物质的分子量大于56,有一种物质的分子量小于56。
你先通过0。1克氢气和2。8克质量算出混合物的原子量为56,即全部为铁时只生成0。1克氢气,其他2种物质必须比铁小,即为镁和铝
答:2/3Al~~~~~H2 18~~~~~~~22.4 1.8~~~~~~~2.24 Mg~~~~~~H2 24~~~~~~~22.4 2.4~~~~~~~2.2...详情>>
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