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2005-10-04 21:50:06

•   钠的熔点是370。87 K（97。72 °C）
  钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。
  钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。
    钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。
  密度、硬度 968 kg/m3、0。5 
  原子属性 
  原子量 22。989770 原子量单位 
  原子半径 (计算值) 180（190） pm 
  共价半径 154 pm 
  范德华半径 227 pm 
  价电子排布 [氖]3s1 
  电子在每能级的排布 2，8，1 
  氧化价（氧化物） 1（强碱性） 
  晶体结构 体新立方格 
  物理属性 
  物质状态 固态（顺磁性） 
  熔点 370。
    87 K（97。72 °C） 
  沸点 1156 K（883 °C） 
  摩尔体积 23。78×10-6m3/mol 
  汽化热 96。96 kJ/mol 
  熔化热 2。598 kJ/mol 
  蒸气压 14。3×10-6 帕（1234K） 
  声速 3200 m/s（293。
    15K 
  其他性质 
  电负性 0。93（鲍林标度） 
  比热 1230 J/(kg·K) 
  电导率 21×106/(米欧姆) 
  热导率 141 W/(m·K) 
  第一电离能 495。8 kJ/mol 
  第二电离能 4562 kJ/mol 
  第三电离能 6910。
    3 kJ/mol 
  第四电离能 9543 kJ/mol 
  第五电离能 13354 kJ/mol 
  第六电离能 16613 kJ/mol 
  第七电离能 20117 kJ/mol 
  第八电离能 25496 kJ/mol 
  第九电离能 28932 kJ/mol 
  第十电离能 141362 kJ/mol 
  已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
    
  钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。钠－钾合金可以用作核反应堆的冷却材料，有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。
  钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。
    
  对人体的影响
  钠在身体内有助血压、神经、肌肉的正常运作。钠是细胞外液中带正电的主要离子，能够参于水的代谢，保证体内水的平衡。钠还可以维持体内酸和碱的平衡。它是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。
  人体缺乏钠会引致生长缓慢、食欲减退、昏睡、低血糖、心悸等症状，导致哺乳期的女性奶水减少、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。
    过多的钠则会引致水肿、血压高。如果误将食盐当作食糖给婴幼儿食用，有可能导致死亡。身体健康者会透过肾将多余的钠排出体外。
  婴儿和儿童的每日的钠需要量估计为58毫克。健康的成年人每日食用的钠量比幼儿稍高便可维持钠的平衡。
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  2005-10-04 21:50:06

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