化学平衡常数:
对于化学反应mA+nBpC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算
参考资料：
只要记住：平衡常数K=生成物浓度的乘积/反应物浓度的乘积就像上面说的，对于反应mA+nB=pC+qD
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}=常数
只受温度影响
如果C的量变了，ABD的量也会变，以达到新的平衡，但新的平衡的平衡常数不变，还是K
平衡常数是用来衡量可逆反应进行程度的常数符号是K，又有Kc ，Kp ，之分。对于一个约定的反应二者的数值与量纲是不同的。还有标准平衡常数。这些对于可逆反应是非常重要的。kc=∏[生成物][反应物] 今年的竞赛中就有二聚常数试题。详情见中国化学会试题。
答：气体的浓度公式是c＝n÷V 固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)， 由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数，既然是...详情>>
