大家好,我有一道化学题不会,希望您能帮助进来看一下。谢谢您
二氧化碳和一氧化氮共30ml,通过足量的过氧化钠固体并充分反应后,气体的体积缩小到20ml.则,原混合气体中一氧化氮的体积是?a:10 :20 希望您能提供详细的解题过程
选择C CO2+Na2O2+NO========Na2CO3+NO2-----△V 1-----------1------------------1-------1 10----------10-----------------10----(30-20) 因为是足量过氧化钠,所以多出的10ml只能为NO(因为CO2会导致体积减少一半) 所以NO为20ml
c
a 两份过氧化钠和两份二氧化碳反应生成两份碳酸钠和一份氧气 根据比例得,消耗一份二氧化碳生成1/2份氧气,则充分反应后失去1/2体积的气体,设有x ml二氧化碳,则x/2=10 x=20,所以一氧化氮有10ml
答:照以下算仔细就行,答案略有不同,是由于小数位数保留不同。 2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑ MnO2不溶于水,...详情>>
答:只与排开液体的体积有关,与液体的密度有关,与物体本身的密度无关。详情>>
答:4/3∏R^3详情>>