初中化学溶液计算题.谢谢回答!!!
为了对氯化钾样品(含有少量KNO3)进行组分析.甲.乙.丙.三位同学分别进行试验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题: (1)三位同学中,哪一位同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应? (2)样品中的KCl的质量分数是多少? (3)三位同学分别把反应后的溶液过滤,哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液?此溶液的溶质质量分数是多少?
为了对氯化钾样品(含有少量KNO3)进行组分析.甲.乙.丙.三位同学分别进行试验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题: (1)三位同学中,哪一位同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应? (2)样品中的KCl的质量分数是多少? (3)三位同学分别把反应后的溶液过滤,哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液?此溶液的溶质质量分数是多少? 解:根据图表分析，乙的是完全反应的，该组数据可以用于计算： 生成14.35克AgCl沉淀时,反应用去KCl是7.45克,同时生成KNO3为10.1克 所以样品中的KCl的质量分数=7.45/10×100%＝74.5% 所以也是乙的溶液中含有一种溶质,就是KNO3. 此溶液的溶质质量分数是=10.1+(10-7.45)/100+10-14.35×100% =13.2% 楼上的最后一问忽略了AgCl的沉淀不在溶液中.
同意
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1。乙同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应 甲与乙相比:甲多用了10克KCl,但是沉淀质量不变 说明乙的AgNO3不过量 同理,丙多用了50克AgNO3,沉淀质量仍然不变 说明乙的KCl不过量 这样一来,乙同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应 2。
根据乙的数据来计算 沉淀的物质的量为0。1mol 消耗KCl 0。1mol 0。1mol KCl 质量为7。45克 KCl质量分数为74。5% 3。甲由于 KCl过量,故其溶液为 KCl+KNO3的混合溶液 丙由于AgNO3过量,故其溶液为 AgNO3+KNO3的混合溶液 只有乙:KCl和AgNO3恰好完全反应生成KNO3,其杂质也是KNO3,故乙同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液? KNO3质量:10-7。
45+10。1克 KNO3质量:12。65克 根据质量守恒 定律 溶液质量是110克 此溶液的溶质质量分数是11。5% 。
答：第一二两次5mL盐酸溶解的石灰石的质量是相同的，第三次只溶解了0.385g，所以在第三次加盐酸后，石灰石中的CaCO3就已全溶解，剩余的0.3g就是SiO2了，...详情>>
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问：我家孩子想去湖南拓维教育培训，想提高孩子成绩，怎么样了？
答：那是肯定没有问题的啊，拓维教育跟长郡中学网站合作，这对你孩子进名校提供了一个门槛哦详情>>
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问：寻找大纲寻找大纲在哪里可以找到《教育心理学考试大纲》且为北京师范大学出版社
答：请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？详情>>
