一道化学题
甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的混合物与某稀硫酸反应,取用金属混合物的质量分别为10g,10g,20g;取用稀硫酸的质量分别为100g,120g,100g;反应后过滤得到干燥固体的质量分别为2g,2g,12g;求：（1）金属混合物中铁的质量分数；（2）甲制得硫酸亚铁的质量。
混合物 10 10 20 稀硫酸 100 120 100 固体 2 2 12 (1)由甲、乙两组数据可知稀硫酸过量，则剩余固体即为铜， 则铁的质量分数为（10-2）/10 *100% = 80% (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 8 x 56/8=152/x x=21.7
答：因为铜不和硫酸反应，所以减少的0.1克是铁和硫酸反应生成的氢气质量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56--------------2 X---------...详情>>
答：1.第一种情况下：将1，2，3，4名中的某一个名次固定，任何一个名次固定时，满足条件的排序只有2种，所以共有8种。 第二种情况下：随意排序有24种，有一个保持原...详情>>
答：三个数分别为24，48，60详情>>
