单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 
26。 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
27。 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
28。
   镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
29。 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 
30。 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
31。 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
32。
   镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
33。 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 
34。 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
35。
   锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 
36。 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 
37。 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 
38。
   氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 
39。 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 
40。 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 
41。
   氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 
42。 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
47。
   消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 
49。 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
51。
   盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 
52。 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 
53。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 
54。
  硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 
55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 
56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 
57。
   硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 
58。 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
63。
  硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
68。
   氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
69。 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 
我写的是关于此章的化学方程式,但愿有一定的效果!如果不行,你可以点击一下网站。
  祝你进步!
参考资料： 
酸碱盐专题复习 概念和理论 
1．溶液的导电性及物质的电离 
物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。
   
想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢？ 
方法指导：学习这部分知识，既要搞清溶液的导电性与电离的关系，还要弄清“电离”的真正涵义。 
电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。
  并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性。 
2．酸、碱、盐的初步概念 
从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
  如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。 
想一想：电离时有氢离子生成的化合物叫做酸，对吗？试举例说明。 
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 
想一想：电离时有氢氧根离子生成的化合物叫做碱，对吗？为什么？ 
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
  如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。 
想一想：有人说“盐和碱都一定含有金属元素”，这句话为什么不对？ 
方法指导：①弄清酸、碱概念中的关键词“全部”； 
②为方便记忆，可将酸、碱、盐的概念简记如下： 
酸——氢离子＋酸根离子或HnR==nH+＋Rn- 
碱——金属离子+氢氧根离子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH- 
盐——金属离子十酸根离子或MnRm==nMm+ ＋ mRn- 
3．酸性氧化物和碱性氧化物 
说明： 
（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。
   
（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。 
练一练：你能写出这几种氧化物与水反应的化学方程式吗？ 
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即： 
注意：在对应关系中，中心原子的化合价相同。
   
方法指导：学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 
4。金属活动性顺序 
这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。
  它在实际应用中有如下三方面的意义： 
①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
   
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。 
方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。
   
②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 H2SO4，与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2，而生成的是 H2O。 
③Cu＋AgCl——不反应。Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。