高中化学题,简单.但请要有完整解答过程,谢谢
高中化学题,简单.但请要有完整解答过程,谢谢 1kg镁和1kg铝相比较,哪种与盐酸反应产生的氢气多？ 相同体积的镁和铝相比较，哪种与盐酸反应产生的氢气多？ 镁：1.738g/cm3 铝:2.70g/cm3 完整解答过程,谢谢!
Mg+2HCl=MgCl2+H2 所以每一克镁生成H2=1/12克 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 每一克铝生成H2=1/9克 1、质量相等时，Al产生H2比Mg多 2、等体积的镁和铝，质量比为=1.733:2.7 产生氢气分别为: 1.733/12 2.7/9 镁比铝产生氢气多
解：Mg和Al与盐酸完全反应，1molMg生成1mol氢气，2/3molAl生成1mol氢气，各自乘以摩尔质量，得生成等量氢气消耗Mg、Al质量比为24：18，故等质量的Mg、Al完全反应，Al生成的氢气多。 此题和金属密度无关
我来给你解 很简单的： Mg——H2（氢气） 2 Al——3H2（两个Al生成3个H2） 24 2 2*27 3*2 1KG x 1Kg y 24 2 1 1 — = — 则 x=— Kg 同样y=— 1Kg x 12 9 所以哪个多 我就不说了~ 自己看吧
答：Mg+2HCl=MgCl2+H2 所以每一克镁生成H2=1/12克 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 每一克铝生成H2=1/9克 1、质量相等时，Al产生...详情>>
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