将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解
将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间。有如下结论: ①溶液几乎没有Br-; ②电解后溶液变为无色; ③最终溶液显碱性; ④K+、Na+和SO2-4 的浓度几乎没有变化。 其中正确的是( ) A、①②③ B、①③ C、③④ D、全部正确 答案好像是A 能否依次说明原因 谢谢!!!万分感谢!!
对 答案就是A ① 电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,且溴单质在水中的溶解度小,所以溶液最后几乎没有溴离子。 ② 电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了,而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面,所以溶液最后几乎没有颜色。 ③在电解KCl时,其实是在电解氯化氢,而氢离子的来源就是由水电离出来的。水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子,在足够长的时间里,氢氧根积累了很多,且无弱碱生成,溶液就显碱性了。 ④这三种离子的物质的量是没有改变的,但是在电解Na2SO4(其实是电解水),KCl时,都有水的消耗,溶液的体积肯定有变化。所以体积减小,物质量不变,浓度要增大,而不是没有变化。 故选A
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问:寻找大纲寻找大纲在哪里可以找到《教育心理学考试大纲》且为北京师范大学出版社
答:请说的明白点啊,你是要什么性质考试的啊,自考?成考?普通?详情>>