化学计算问题
在化学反应 A+2B=3C+D 中,6A克与9B克,恰好完全反应,生成9克D,若反应生成16克C,则参加反应的B的质量为多少克?
首先,应该利用质量守恒定律,可求得 A+2B=3C+D 6g 9g x 9g 根据反应前反应物的质量等于生成物的质量 可求得x=6g 再通过利用比率计算出当生成16gD时,所需B的质量 即 6g:16g=9g:y 解得y=24g 所以参加反应B的质量为24g (此题关键在于利用质量守恒定律首先解出原来反应中生成C的质量,然后再利用比率计算)
A+2B=3C+D 中,6A克与9B克,恰好完全反应,生成9克D 因此, 生成(6+9)-9 = 6(克)C 因此: 若反应生成16克C,则参加反应的B的质量 = 16*9/6 =24(克)
因为:6A克与9B克,恰好完全反应,生成9克D 所以:生成C的质量为:(6+9)-9=6克 即:可以理解为:9克的B可以生成6克的C 现有16克的C,可列比例式:9/6=参加反应的B的质量/16 所以:参加反应的B的质量=(16*9)/6=24克
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