化学
比较H2S和H2Se水溶液的酸性强弱,并用化学理论解释
H2Se水溶液的酸性强于H2S。 氢化物(H2R)中,R呈-2价为最低价,只具有还原性,随着电子层数的增多,原子半径的增大,R失电子能力依次增强,因此氢化物还原性依次增强,即H2O<H2S<H2Se<H2Te,如同HF<HCl<HBr<HI 其阴离子的还原性为:O2-<S2-<Se2-<Te2- F-<Cl-<Br-<I- 至于同族元素氢化物水溶液酸性的强弱,应该说影响因素很多,但主要取决于H2R中R对H+的束缚力大小(R与H+直接相连),R对H+的束缚力越小,释放H+就越容易,酸性就越强,从O - Te,原子半径递增,得电子能力递减,对H+的束缚力递减,释放H+的能力递增。所以氢化物水溶液酸性逐渐增强。即H2S<H2Se<H2Te,如同HF<HCl<HI<HBr。
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