高二化学问题 快快 在线等
将0.005mol/L的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积混合,所得混合液的pH为12.用上述NaOH溶液滴定20mlpH为3的某一元弱酸溶液,达到终点时,消耗12.50mNaOH溶液.求:(1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)一元弱酸的物质的量浓度
ph=12 oh-=0.00145共有NAOH ;0.005+0.00145=0.00195mol 它的物质的量浓度:0.00195/3=0.0065MOL/L弱酸,设它的浓度为C :c*20=0.0065*12.5 c=0.004mol
1.NaOH一部分和HCL中和反应 ,一部分给溶液提供碱性
设HCL有1L,则NAOH有2L
则其中与HCL中和的NAOH有0.005*1=0.005MOL
反应后,体积变为3L,而OH的物质的量浓度为0.01MOL/L,所以算出,有0H的物质的量为3*0.01=0.03,即结束中和反应后有0.03MOL的NAOH
所以共有NAOH 0.035MOL,它的物质的量浓度是0.035/2=0.0175MOL/L
2.消耗NAOH 12.5*0.001*0.0175MOL,对于弱酸,设它的浓度为C
得出计算式子 12.5*0.001*0.0175=20*0.001*C
算得C=0.1094MOL/L
答：1，设0.005mol/L的盐酸溶液体积为a L 则未知浓度的NaOH溶液体积为 2a l 设未知浓度的NaOH溶液物质的量浓度为 M mol/L 由题可...详情>>
答：急 在线等 ( )( )闻名 ,填反义词 单位 （远）（近）文明详情>>
答：无需回答，也真心不会！详情>>
