化学
取一定量的Na2CO3,NaHCO3和Na2SO4混合物与250ml,1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L(标况)CO2,然后加入500ml.0.100mol/L的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33克,溶液中过量的碱用10.0ml,1.00mol/L盐酸恰好中和,计算混合物中各物质的质量.
Na2SO4－－SO42-+Ba2+＝BaSO4 1－－－－－－－－－－－1 xmol－－－－－－－－2。33/233 x=0。01mol ，m(Na2SO4)=1。42g 生成2。016L(标况)CO2，2。016/22。4＝0。
09mol，即Na2CO3、NaHCO3共0。09mol。 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0。250×1。00－0。500L×0。100×2＋0。0100×1。00＝0。16mol 0。09mol全为Na2CO3耗盐酸0。
18mol，全为NaHCO30。09mol。 十字交叉 Na2CO3 0。18－－－－－－－－0。16-0。09＝0。07 －－－－－－－－－0。16－－－－－－－－－－－－＝7：2 NaHCO3 0。09－－－－－－－－0。18-0。
16＝0。02 得Na2CO30。09×7/9＝0。07mol、NaHCO30。09×2/9＝0。02mol m(Na2CO3）＝0。07×106＝7。42g m(NaHCO3）＝0。02×84＝1。68g 或设设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为ymol和（0。
09-y）mol，得2y+（0。09-y）=0。16,y亦可。
n(Na2S04)=0.01mol
反应最后只剩下BaCl2 NaCl
n(Ba)=0.05-0.01=0.04mol n(Cl)=0.25+0.01=0.26mol
由电荷平衡可得 n(Na)=0.26-0.04*2=0.18mol
设Na2CO3 x NaHCO3 y x+y=0.09mol
2x+y+0.01*2=0.18mol
由此可得x=0.07mol y=0.02mol
即Na2CO3 0.07×106＝7.42g NaHCO3 0.02×84＝1.68g
Na2S04 0.01×142=1.42g
解题完毕
加入过量盐酸后再加氢氧化钡则生成的沉淀只能为硫酸钡为0.01摩尔原混合物的硫酸钠为0.01摩尔(1.42克),然后酸碱平衡计算碳酸钠和碳酸氢钠所用的盐酸为0.16摩尔(0.25*1-0.5*0.1*2+0.01*1)产生的二氧化碳为0.09摩尔(同样产生一摩尔二氧化碳碳酸钠消耗的盐酸量是碳酸氢钠的两倍)两者差为碳酸钠的量0.07摩尔(7.42克)则碳酸氢钠0.02摩尔(1.68克)
答：这个问题我们可以采用常规书写方程式来计算,但步骤较多,计算起来繁琐容易出错,那么作为一个比较简洁的方法,我们通常采用的是元素守恒法,思路如下: 1,Na2CO3...详情>>
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