首先，题设中所给的Al(OH)3的物质的量对解题没有太大的用处。因为溶液早就饱和了。纯水中的C(OH-)=10^-7mol/L 根据浓度积规则：C(Al3+)*C(OH-)^3=Ksp 列出平衡表达式，并设C(Al3+)浓度为xmol/L.x即为溶解度。 Al(OH)3==Al3++3OH- ----------x--3x+10^-7------平衡时 代入上式得：x*(3x+10^-7)^3=Ksp=10^-33 由于Al(OH)3电离出的C(OH-)比水的小得多，并且受到水的抑制。所以可以忽略在(3x+10^-7)项中的3x，算出x=10^-12mol/L,就是Al(OH)3的溶解度。
答：那个二元酸简记为H2B，根据电离平衡有： β*c(H2B)=α*c(H+)*c(HB-) β*c(HB-)=α*c(H+)*c(B2-) 交叉相乘得：c(H2B...详情>>
答：could 是 can 的变化，有时也表示更婉转的语气。 would 是will的变化，表将会。详情>>
答：A吧，名词性定语从句，从句少的是表主动的主语。详情>>
