高二氮族元素综合题
向300ml的KOH溶液中缓慢通入一定质量的二氧化碳气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体，已知由于二氧化碳通入量的不同，白色固体的组成有可能不同，现在如果通入的二氧化碳气体为标况下体积为2.24L ，得到11.9g的白色固体，求这些固体由什么组成，而且质量是多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度是多少？
2.24L CO2 即0.1mol 假设白色固体全部是 K2CO3 则由碳守衡 0.1mol 质量为13.8g 假设白色固体全部是 KHCO3 则由碳守衡 0.1mol 质量为10g 现在的质量介于二者之间所以固体是 上述两物的混合物. 设 K2CO3 X mol KHCO3 Ymol 碳元素守衡 有 X+Y=0.1 质量关系 138X+100Y=11.9 解得 X=0.05 Y=0.05 所以 K2CO3 6.9g KHCO3 5g 由钾元素守衡 K 0.15 mol 即KOH 0.15mol 所以易得 KOH 浓度 0.5mol/L
答：CO2 + 2OH- == CO3^2- + H2O（氢氧根过量） CO2 + OH- == HCO3-（二氧化碳过量） （1）因为是在 减压低温下蒸发溶液，得...详情>>
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