请问置换反应的本质是什么?
例如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 为什么铁放进溶液里后能放出电子提供给Cu,使Cu析出,而自己却变成离子呢?为什么铁放进水里又不会变成离子呢?
置换反应的本质是氧化还原反应,Fe2+的氧化性比铜离子弱,Fe3+的氧化性比Cu2+强,所以铁只能被Cu2+氧化成亚铁离子而不是Fe3+,并且由于FeSO4是易溶的,所以Fe以+2价离子形态存在于溶液中.同时铜离子被还原成为铜单质。 铁直接放进水中时,因为水的氧化性(由H+体现)很低,不足以氧化铁,而且铁是单质,不容于水,所以不能以离子形态存在于水中
置换反应的本质是氧化还原反应,铁的氧化性比铜离子弱,被其氧化成亚铁离子,同时铜离子被还原成为铜单质。 铁直接放进水中时,由于不存在氧化剂,所以不会变成离子,但长时间放置会被溶解于水中的氧气氧化生成氧化铁。
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