设这个混合烃的化学式为:CxHy.列出方程式.CxHy---xCO2---y/2H2O..1xy/2*
3.58L CO2=0.16mol 3.6g h2o=0.2mol 0.16mol c 0.4mol h2o ch4 1c c2h4 2c 所以1.6c界与两者之间
两种气态烃的混合气体共0.1mol,完全燃烧后生成3.58L CO2(标准状况)和3.6g水。则气态烃中一定含有甲烷或乙烯吗？ n(CO2)=3.58L/22.4mol/L=0.16mol.n(H2O)=3.6g/18g/mol=0.2mol. 其平均分子式为C1.6H4,则气态烃中一定含有甲烷,可能有乙烯.
答：0.1mol混合烃含C的物质的量为3.36/22.4=0.15mol,含H的物质的量为3.6/18=0.4mol.即该混合气态烃的平均化学式为C1.5H4.根据...详情>>
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