唉，化学啊化学—4
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构。理由是（ ） A. CH3Cl不存在同分异构体 B. CH2Cl2不存在同分异构体 C. CHCl3不存在同分异构体 D. CCl4是极性分子
答案为B 因A,C无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是正方形的平面结构都无同分异构体. 而对D,不论是正四面体还是正方形都是对称结构,都是非极性分子 只有B,CH2Cl2,若甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,则无同分异构体;若是平面结构则有顺反异构
选B.假设CH4是正方型结构,C在中间,则Cl原子的排部就有可能有两种情况:1.两Cl原子在C原子同侧.2.两Cl原子在C原子两侧 而现在告诉你CH2Cl2不存在同分异构体,则上面假设不成立,则为正四面提结构
选B，还用说么。。。
很简单啊 选B啊 你想啊！A和C理由是一样的，空间结构上，碳原子在最中间，3个CL或3个H在外面无论怎么放置，结果它的空间结构都是一样的，这和提干没有关系。 对于B，我们来假设下，如果CH2CL2有同分异构体，一种构型必定是空间上的，另一种就必定是平面的了！因为组成空间上四面体的各个面的原子是一定的，2个面是由1CL和2H组成，另两面是1H和2CL组成。 真因为没有平面的CH2CL2，所以也就没有同分异构，因此，甲烷必定是空间结构，而且是正四面体！
答：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是下列的哪一项：选（B）CH2Cl2不存在同分异构体，因若CH2Cl2为平面结构，必然存在...详情>>
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