初三化学请帮忙
含有杂质的石灰石60t,高温充分炼烧,杂质不分解,得到残余固体质量为38t,求:(1)石灰石的纯度?(2)所得的含杂质的生石灰中CaO的质量分数?
60-38=22t即CO2的质量,根据方程式得到参加反应的CaCO3的质量为50t,50/60= 83.33%
求这一类型的题目,差量法是最简便的.
多种解法!差量法 good
1.用差量法60t-38t=22t则为CO2的质量 2.列出比例式,求得反应的石灰石50t,CaO的质量28t 3.质量分数分别为83.33%和73.69%.(应该是保留两位小数) 上初三了,有问题就要问!
用差量法计算:反应前后的质量差即生成的CO2的质量。 求出了CO2就求出了CaO的质量!
1石灰水的纯度 60-38=28 所的`
问:计算题把25g石灰石样品放入150g的稀硫酸中恰好完全反应(杂质不反应)并得到8.8g二氧化碳 (1)求石灰石的纯度 (2)反应所得的溶液的溶质质量分数
答:(1)碳酸钙的质量8.8g÷44×100=20g 质量分数为:20g÷25g×100%=80% (2)生成的硫酸钙的质量为:8.8g÷44×136=27.2g ...详情>>
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