制酸的问题
有"高沸点酸制低沸点酸"这句话吗? 根据什么原理得出的? 各种酸的沸点又是怎么样的`
酸a+盐b =酸b +盐a ，这一物质之间的转化的实质，体现了反应体系能量由高向低变化的规律。否则，就必须向体系注入能量。 在酸a→酸b 的变化中，有强制弱，如硫酸制醋酸 ，高沸点制低沸点，如硫酸制硝酸，易溶解的制难溶解的，如盐酸制硅酸、氢硫酸，但在具体的过程中，要考虑一些酸的特殊性质，如在制HI时，就不能用硫酸，而要用磷酸，因为HI的还原性和硫酸的氧化性，其反应如下 H3PO4 + KI =KH2PO4 + HI 。
制HNO3 ，H2SO4 + KNO3 = KHSO4 + HNO3 。是要使反应温度控制在HNO3的分解温度之下。
H2S，是弱酸，又是低沸点酸、溶解度小的酸，还是还原性的酸，所以制取H2S，可以用盐酸、稀硫酸， 至于CO2 ，是H2CO3分解的产物，所以制CO2，是利用稳定的制不稳定的这一方法，用碳酸盐和一切稳定性强于H2CO3的酸来制取CO2，但有时一会向另一方向转变 如CO2 通入硅酸盐，可得到原硅酸，通到酚盐溶液中，可得到酚等，在如将H2S通入一些盐溶液中，使在得到硫化物沉淀的同时，溶液也转化为一种酸，形成一种弱酸制强酸的现象。
也可以解释成不挥发性酸制挥发性酸
高沸点酸制低沸点酸是因为本身所有反应都可看成可逆 在反映过程中加热地沸点的酸不断挥发 使平衡不断向制取方向移动 就如同浓硫酸制盐酸HCl少一点，浓硫酸就和氯化钠反映生成一点 是反映发生声称气体弱电解质难溶物的第一条 常见的南挥发酸有硫酸磷酸 常见易挥发（底沸点）有盐酸硝酸碳酸（想不起来了，这也够用了吧）
浓硫酸制盐酸就可以啊。
有"高沸点酸制低沸点酸"这句话吗? 根据什么原理得出的? 各种酸的沸点又是怎么样的` 有的。根据沸点不同。 浓硫酸是高沸点的酸，可以用于制取盐酸。
答：高沸点的酸制取低沸点的酸，原理就是勒夏特列原理，也叫平衡移动原理。 反例多的是，如硅酸是高沸点的酸，但是它制取不了盐酸。详情>>
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